化学基础考研 基础化学真题

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求问一道基础化学试题。关于沉淀溶解平衡的。 题目如图。 我的疑问是...

对于二元弱酸溶液H2B,通常一级电离常数Ka1远大于二级电离常数Ka2，所以溶液中的H+主要由一级电离(H2B=HB-+H+)产生，二级电离(HB-=B2-+H+)在一级电离面前可以忽略不计，所以可近似认为溶液中[H+]=[HB-],而Ka2=[H+][B2-]/[HB-]，所以有Ka2=[B2-]。

这个结论对于所有二元弱酸溶液都适用，所以在H2CO3溶液中有Ka2=[CO32-]。

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一、南京大学材料化学基础考研真题及答案：

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（2）南京大学848材料化学基础考研真题答案：2003 2004 2005 2006 2008 2009 2010年

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无机化学基础题,考研复习,麻烦了,回答好的可以附加分,另如回答了部分题...

1. K=P(SO3)/P(SO2)*P(O2)^1/2＝50显然，如果氧气增加一倍，那么分母就会变成（2P)^1/2也就是多了根号2.而问题问的是刚好反过来的，于是分母变分子。这是小学的计算问题，应该可以解决。只要知道K是怎么算的就行

2.这个完全就是怎么表示反应速率的一个问题。也就是反应进度了。对于反应物，为负，生成物为正，然后浓度变化的量除以相应的系数就可以相等。这个更大程度是概念或者表示方法。没有什么好解释的。

3.4.溶胶是一个热力学不稳定系统，如果电解质浓度太大，就会导致它的聚沉。因此是聚沉作用。因为胶体是带电体，而电解质浓度多了，就会有电力作用，因此会有更多的反号离子进入溶剂化层，同时双电层的厚度变薄，电动电势下降，稳定性降低。因此，答案为电解质对溶胶的聚沉作用。

因此进入大海时，有大量的电解质，聚沉严重。而且考虑到其中作用的是相反电荷，因此硫酸钾的凝结值更小。因为电荷越高，自然凝结值要小，数目越多，凝结值也要小。

5.根据凝固点降低公式，dT=Kbmb，显然不同的比例，意味着作为溶剂与溶质不同。如果硝基苯多，苯少，那么就是苯为B，于是5.7＝8.10*mb，从中就可以求出mb，同样道理，苯多，硝基苯少，也就可以求出来。mb单位是摩尔（溶质）/千克（溶剂）。因此只要将质量除摩尔质量就得摩尔，组成自然也就知道了。

6.只要求出一克镁的摩尔量，然后用热去除，结果就是了。注意放热为负号就行

7.内能是状态函数没错，但是dU并不是一个状态函数，这是内能变。是状态函数的变化。不是一种性质，而是一种动作。

8.选C。这是一种正常沸点，因此是可逆变化，吉布斯变为0，温度也不变。蒸汽压也不变，但液体的熵小，气体的熵大，因此熵会增加

9.理论上来说，用盖斯定律就可以求出来。1+2+3+4＝总，3，4，总的知道了，要求2.显然只要知道1就可以求出来。但1的我不知道，所以这个还得自己想

10.吉布斯自由能变与温度有关。对于这个反应，是一个熵减过程，因此温度太高，就无法进行正向反应，就是进行逆向反应，也就是分解过程。因此可以通过控制温度来实现反应的方向。进合成，然后分解，从而实现提纯。

11.首先，根据吉布斯自由能变，可以知道平衡关系。dG=-RTLnK.因此可以由G知道K。对于这个反应，K＝生成物的浓度/反应物的浓度。因此只要知道初始反应物的浓度，就可以求出产物的浓度。知道了产物的浓度。就可以根据同样的方法求出另一个产物的浓度。就可以了~~~~

注：这个也太恶心了。不要一次问那么多问题。看到那么多，就不怎么想回答。你可以拆分来问嘛~~~

而且悬赏分居然还零分，这个太不人道了~~~

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